Molécula protectora

(No. 10 – Sección 10)

El  blog de esta semana se lo dedicaremos al ozono.  Los aspectos que les pediré que discutan para esta semana son: Primero, ¿Cómo el ser humano se dio cuenta de la importancia del ozono en la atmósfera? (¿quiénes hicieron el descubrimiento?, ¿cómo lo lograron?, ¿cuál fue el proceso para crear conciencia en el resto de personas?); Segundo, el mecanismo de formación del ozono (¿Qué reacciones involucra?, ¿Dónde ocurren estas reacciones?, ¿Qué condiciones se  necesitan para que ocurran?); Tercero, el mecanismo de degradación del ozono (¿Qué reacciones involucra?, ¿Dónde ocurren estas reacciones?, ¿Qué condiciones se  necesitan para que ocurran?).  Les recuerdo que si su intervención no toca uno de los aspectos propuestos, no tiene validez.

Imagen tomada de: http://fineartamerica.com/featured/ozone-molecule-11-russell-kightley.html

Acerca de Chiquin

"No somos la suma de lo que tenemos, sino la suma de lo que aprendemos. De igual manera, la huella que dejamos no es la suma de lo que tuvimos, sino la suma de lo que enseñamos."
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37 respuestas a Molécula protectora

  1. Miguel Yunes dijo:

    Buenas tardes compañeros y profesor, en esta ocasión les hablare un poco acerca de un generador de ozono.

    Un generador de ozono, es capaz de producir ozono -una molécula triatómica que contiene tres átomos de oxígeno- artificialmente, mediante la generación de una alta tensión eléctrica que produce ozono, y, colateralmente, iones negativos. La generación de ozono tiene aplicación en la eliminación de malos olores y desinfección del aire, en el tratamiento y purificación de aguas, y en electromedicina -ozonoterapia-.
    El ozono no puede ser almacenado ni transportado -es mucho menos estable que el oxígeno diatómico- como otros gases industriales. El motivo es que rápidamente se reconvierte en oxígeno, y por ello debe ser producido en el lugar en donde será empleado. Los generadores más comunes son los que trabajan por medio del efecto corona, con frecuencias que van de 600 Hz hasta 2 kHz, y con voltajes que oscilan entre los 4 kV y 20 kV. El factor dominante que origina la generación de ozono, es la temperatura del gas vector que es controlada por el agua de enfriamiento; cuanto más fría es el agua, mejor es la síntesis del ozono; en las típicas condiciones industriales, la mayor parte de la energía se disipa en calor, que debe neutralizarse por un muy eficiente flujo de agua. Debido a la alta reactividad del ozono, sólo unos pocos materiales pueden ser usados para entrar en contacto con él; entre estos estarían el acero inoxidable 316L, el vidrio, PVDF, EPDM, PVC. Sus propiedades antisépticas son de aplicación tanto a nivel doméstico como industrial.
    Desde hace años gracias a que se puede trabajar en alta frecuencia y al avance de la electrónica se ha pasado de utilizar grandes transformadores en baja frecuencia y válvulas a fabricar equipos de ozono de menor tamaño, menor consumo energético y muy baja disipación de calor inferior a 60 °C, siendo innecesario la refrigeración por agua de equipos con producciones incluso superiores a los 100g/h y con un precio considerablemente más bajo.

    Miguel Yunes 12218
    Seccion 10

    http://es.wikipedia.org/wiki/Generador_de_ozono

  2. Veronica dijo:

    Entre las comparaciones efectuadas por los científicos de ESA hasta el 2011 se estima que:
    * La capa de ozono de Marte es muy pequeña y posiblemente fue generada por un mecanismo no netamente biológico, sino por la ruptura de las moléculas de CO2 durante la radiación solar.
    * Se cree que Venus también formó parte de su ozono por este mecanismo.
    * La capa de ozono de Venus es 100 mil veces menos que en la Tierra.
    * Los científicos estiman que es necesario que la capa sea al menos un 20% de la atmósfera actual de la Tierra, para sugerir la vida biológica como mecanismo operador.
    * La capa de ozono de Venus está a 100 Km de altura, que es 4 veces más alta que en la Tierra.
    Estos hallazgos han sido de suma importancia, para entender la química de la atmósfera de Venus y para concientizar sobre lo que podría pasar con nuestro planeta sin la contaminación continúa en aumento.

  3. Veronica dijo:

    Entre las comparaciones efectuadas por los científicos de ESA hasta el 2011 se estima que:
    * La capa de ozono de Marte es muy pequeña y posiblemente fue generada por un mecanismo no netamente biológico, sino por la ruptura de las moléculas de CO2 durante la radiación solar.
    * Se cree que Venus también formó parte de su ozono por este mecanismo.
    * La capa de ozono de Venus es 100 mil veces menos que en la Tierra.
    * Los científicos estiman que es necesario que la capa sea al menos un 20% de la atmósfera actual de la Tierra, para sugerir la vida biológica como mecanismo operador.
    * La capa de ozono de Venus está a 100 Km de altura, que es 4 veces más alta que en la Tierra.

    Estos hallazgos han sido de suma importancia, para entender la química de la atmósfera de Venus y para concientizar sobre lo que podría pasar con nuestro planeta sin la contaminación continúa en aumento.

    Bibliografía:
    http://www.abc.es/20111007/ciencia/abci-venus-capa-ozono-201110071335.html
    http://www.laflecha.net/canales/ciencia/noticias/2005030110
    http://mx.ibtimes.com/articles/18105/20111006/descubren-capa-ozono-venus-esa-sonda.htm
    http://elcomercio.pe/planeta/1315123/noticia-cientificos-descubren-capa-ozono-venus

    12383 Emma Veronica Abac Suchi
    Emma veronica Abac Suchi
    Carne no. 12383

  4. Veronica dijo:

    Buenas tardes compañeros,

    Es muy interesante toda la información que cada uno a aportado sobre la capa de ozono en nuestro planeta, pero investigando un poco más sobre el tema me encontre con que nuestro planeta no es el único que la posee, ya que en nuestro sistema solar tambien la poseen el planeta Marte y el planeta Venus.

    La capa de ozono del planeta Venus fue detectada recientemente por una sonda, propiedad de la Agencia Espacial Europea, que enfocó desde la atmósfera de ese planeta a estrellas, las cuales parecían menos brillantes. Así tambien la sonda Venus Express de la Estación Espacial Europea que fué enviada al reutilizarse la sonda Mars Express, fue lanzada al espacio el 9 de noviembre 2005 y llegó a Venus en 2006. La misión principal termino en 2007 y fue prolongada hasta 2012 debido a que envió imágenes que comprueban que el planeta cuenta con una capa de ozono al igual que la Tierra y Marte, aunque de características diferentes según revelan las investigaciones de Franck Montmessin de ESA.

    Mientras la sonda observaba la luz de las estrellas al borde de la atmósfera de Venus, uno de los instrumentos analizó la luz absorvía, ya que los gases que se encuentra presentes en la atmósfera absorben la luz a longitudes de onda específicas, con lo cual se detectó la capa de ozono al medir la absorción de la luz ultravioleta.

    La molécula de ozono contiene tres átomos de oxígeno y según los modelos que se han estudio, el ozono de Venus se forma cuando la luz solar rompe las moléculas de dióxido de carbono y libera átomos de oxígeno, los cuales son transportados por los vientos en la atmósfera hasta la cara nocturna del planeta en donde se combinan en parejas para formar las moléculas de dos átomos y a veces tres átomos, con lo cual finalmente se forma la capa de ozono en este planeta.

    Así tambin, según los descubrimientos realizados hasta el momento por la misión de la ESA en Marte, actualmente este planeta no tiene capa de ozono, por lo que su superficie es sacudida por tormentas solares y por la luz ultravioleta. Esto se debe a que el vapor de agua destruyó la capa de ozono que se había formado como resultado de la luz del sol rompiendo las moléculas de dióxido de carbono. Es por esto que el reciente aumento del vapor de agua en la atmósfera de la Tierra podría ser una amenaza potencial para la capa de ozono terrestre, lo que está probablemente relacionado con el calentamiento global.

    Entre las comparaciones efectuadas por los científicos de ESA hasta el 2011 se estima que:

    * La capa de ozono de Marte es muy pequeña y posiblemente fue generada por un mecanismo no netamente biológico, sino por la ruptura de las moléculas de CO2 durante la radiación solar.
    * Se cree que Venus también formó parte de su ozono por este mecanismo.
    * La capa de ozono de Venus es 100 mil veces menos que en la Tierra.
    * Los científicos estiman que es necesario que la capa sea al menos un 20% de la atmósfera actual de la Tierra, para sugerir la vida biológica como mecanismo operador.
    * La capa de ozono de Venus está a 100 Km de altura, que es 4 veces más alta que en la Tierra.

    Estos hallazgos han sido de suma importancia, para entender la química de la atmósfera de Venus y para concientizar sobre lo que podría pasar con nuestro planeta sin la contaminación continúa en aumento.

    Bibliografía:

    http://mx.ibtimes.com/articles/18105/20111006/descubren-capa-ozono-venus-esa-sonda.htm
    http://www.diosuniversal.com/ciencia/11/10/19/venus-tambi%C3%A9n-tiene-capa-ozono-como-marte-nuestro-planeta-tierra
    http://www.abc.es/20111007/ciencia/abci-venus-capa-ozono-201110071335.html

    Emma veronica Abac Suchi
    carne 12383

  5. Andrea Ramos dijo:

    Hola a todos! hoy les quiero compartir algo muy breve sobre el agotamiento del ozono estratosférico que se viene observando desde 1970. Este agotamiento se debe al incremento de compuestos reactivos como el bromo y el cloro, que son causados por la degradación de sustancias que agotan la capa de ozono. Estas sustancias son los clorofluorocarbonos, los hidroclorofluorocarbonos, los halones, el bromuro de metilo, el tetracloruro de carbono, el metilcloroformo, los hidrobromofluorocarbonos y el bromo clorometano. Cada uno de estos gases tiene un efecto distinto en la atmosfera, dependiendo de la cantidad del gas, el tiempo de permanencia en la atmósfera y la cantida de cloro o bromo que contiene cada molécula. Las moléculas de los gases que tienen bromo usualmente contribuyen al enfriamiento; los clorofluorocarbonos y los hidroclorofluorocarbonos contribuyen más al calentamiento que al enfriamiento, mientras que los hidrofluorocarbonos y los perfluorocarbonos contribuyen unicamente al calentamiento.

    Fuente citada:
    S. Andersen y O. Davidson. Infome especial IPPC/GETE sobre La protección de la capa de ozono y el sistema climático mundial: Cuestiones relativas a los hidrofluorocarbonos y los perfluorocarbonos por Grupo Intergubernamental de Expertos sobere el cambio climático y Grupo de Evaluación Tecnológica y Económica. (2005). 85pp.

    Andrea Ramos
    12027

  6. aDiiTa ! dijo:

    Buenas tardes companeros, en esta ocasion aportare un poco sobre lo que es el gas ozono, su descubrimiento y utilidad. como muchos lo han mencionado el ozono es una molécula con varias propiedades que se caracteriza por tener tres átomos de oxígeno, este se encuentra en las altas capas de la atmósfera por lo cual es un elemento vital como filtro de los rayos solares. asi tambien, este fue descubierto por el físico holandés Van Marum en 1783, al investigar con máquinas electrostáticas, las cuales desprendían un olor característico.
    El ozono fue utilizado por primera vez en el año de 1840 en Alemania, durante la Primera Guerra Mundial, como un eficaz germicida para limpiar y desinfectar heridas, y entre otras cosas.
    Para su uso médico se utiliza una mezcla de oxígeno y ozono, también denominada Ozono Médico, que se logra por el paso de oxigeno puro por una descarga eléctrica de alto voltaje y alta frecuencia. Este gas se introduce al organismo en pequeñas cantidades con lo que se eleva la acción del oxígeno en los tejidos, favoreciéndo así el metabolismo de las células a todos los niveles

    Referencias
    http://www.atmosphere.mpg.de/enid/3__Ozono_y_oxidos_de_nitrogeno/-_ozono_2x9.html
    http://www.elkiosko.com.mx/descubrimiento_y_desarrollo_del_ozono.htm
    Ada Mildred Bran Alegria 12273

  7. Julio Castillo dijo:

    Buen día compañeros. Yo les comentaré sobre las reacciones que producen el ozono y sobre su equilibrio dinámico. El ozono se produce mediante la siguiente reacción:

    O2 + hν − > O + O[2]

    O + O2 − > O3

    Es decir, el oxígeno molecular que se encuentra en las capas altas de la atmósfera es bombardeado por la radiación solar. Del amplio espectro de radiación incidente una determinada fracción de fotones cumple los requisitos energéticos necesarios para catalizar la rotura del doble enlace de los átomos de oxígeno de la molécula de oxígeno molecular.

    Posteriormente, la radiación solar convierte una molécula de ozono en una de oxígeno biatómico y un átomo de oxígeno sin enlazar:

    O3 + hν − > O2 + O

    Durante la fase oscura, (la noche de una determinada región del planeta) el oxígeno monoatómico, que es altamente reactivo, se combina con el ozono de la ozonosfera para formar una molécula de oxigeno biatómico:

    O3 + O − > 2O2

    Para mantener constante la capa de ozono en la estratosfera esta reacción fotoquímica debe hacerse en perfecto equilibrio, pero estas reacciones son fácilmente perturbables por moléculas, como los compuestos clorados (como los clorofluorocarbonos) y los compuestos bromurados.

    Fuentes:
    http://ozono.seam.gov.py/proteccion-de-la-capa-de-ozono/28-el-ozono.html
    http://www.ecured.cu/index.php/Capa_de_Ozono
    http://es.scribd.com/doc/71489866/Que-es-el-ozono

    Julio Castillo
    11893

  8. Alejandro Betancourt dijo:

    Buenas tardes compañeros

    El ozono formado al recombinarse con átomos desaparejados sueltos de oxígeno (O) vuelven a formar oxígeno molecular pero de dos en dos. Estas piruetas de enlaces, como verdaderos amores y desamores, se podrian etiquetar como de trío inestable. Dicha condición le da al ozono la posibilidad de estar formándose y destruyéndose de manera continuada con la particularidad de que en cada proceso de unión o separación absorbe radiación UV evitando que ésta llegue hasta nosostros. Cuantas más relaciones, en este caso, más protección.

    El ozono no se encuentra distribuido por toda la armósfera, aunque ya sabemos que lo podemos encontrar a más concentración a unos 20km de altitud en la llamada capa de ozono, se erige en el primer y más importante filtro solar. PEro también está dispersado a ras de suelo, en la troposfera (entre el suelo y nus 10 km) y aquí, a nuestro nivel, su inestabilidad qque tanto nos beneficia para filtrar los Uv formando parte de la capa de ozono, nos perjudica por sus efectos corrosivos e irritantes sobre la piel y las mucosas.

    Su deslealtad, su infidelidad, propicia intercambios con los elementos de alrededor, que son los que en definitiva pueden llegar a lastimar nuestra salud. A este ozono lo llamaremos superficial. Simplificando, nos hallaríamos ante un ozono bueno (la capa protectora de ozono) y un ozono malo (el superficial). En condiciones normales los dos están a concentraciones adecuadas para pasar inadvertidos.

    Alejandro García, 12046

    http://books.google.com.gt/books?id=WpAz0ElkwFQC&pg=PA19&lpg=PA19&dq=dia+internacional+del+ozono&source=bl&ots=YKZeqSpRqa&sig=Isf5K9f21cnI10xASI95MWvSeq8&hl=es&sa=X&ei=3f5lUOPXHonq8wTv5YHQBQ&ved=0CCoQ6AEwAA#v=onepage&q=dia%20internacional%20del%20ozono&f=false

  9. Miguel Paiz dijo:

    Buenas noches compañeros, yo quiero complementar los comentarios sobre degradación del ozono. Como bien ya ha sido mencionado anteriormente el ozono es un compuesto bastante inestable y bastante oxidable lo que hace que su tiempo de vida sea relativamente corto. El proceso de formación y degradación del ozono son procesos que se dan constantemente en la región conocida como “capa de ozono”. Investigando un poco encontré que la vida media del ozono oscila entre los 30 y 40 minutos luego de su formación, lo cual se debe a que reacciona fácilmente con material orgánico y con los rayos ultravioleta así como también otras sustancias que puedan funcionar como catalizadores. Este argumento se basa en el ciclo de Chapman en el cual se involucra tanto rayos ultravioleta c (UV-C) como (UV-B). Estos dos tipos de rayos ultravioleta son los que brindan el ambiente para que se den las reacciones así como la concentración de moléculas de O2 que hayan disponibles. Generalmente la intencidad de los rayos UV-B mantienen la capa de ozono en una concentración de no más de 10 partes por millón. Como bien indicó mi compañera las reacciones de descomposición por efectos de catalizadores, me gustaría compartirles otros que pude encontrar.

    NO + O3 –> NO2 + O2
    NO2 + O–> NO+O2
    ——————————–
    O3 + O –> 2O2

    OH∙  +  O3  –>  HOO∙   +  O2  
    HOO∙  +  O  –>    OH∙  +  O2  
    —————————————-
    O3  +  O –>   2 O2

    Br∙   +  O3  Æ  BrO∙   +  O2
    BrO∙  +  O  Æ  Br∙   +  O2
    ———————————-
    O3  +  O –>   2 O2

    Bibliografía:
    http://www.uco.es/~iq2sagrl/QIMediambiente/TranspTema2-Web.pdf
    http://www.100ciaquimica.net/temas/tema12/punto3b.htm

    Carné: 12021

  10. Franny Casasola, Carné: 11068 dijo:

    Se me ha hecho dificil encontrar más información sobre el tema del blog porque ya mis compañeros han profundizado en los temas, así que en esta ocasión les hablaré sobre la Ozonólisis, un tema de Química Orgánica. Como sabemos el Ozono (O3) se produce a partir del oxígeno: 3O2 –> 2O3 con un rendimiento del 4 al 6%. Los ozónidos son óxidos cuyo oxígeno se ha sustituído por un grupo ozono, se han descubierto sólo cuatro ozónidos, Ozónido de Potasio, Ozónido de Rubidio, Ozónido de Cesio y Ozónido de sodio. El ozono es también muy útil para determinaciones estructurales. A través de una reacción denominada Ozonólisis, por Christian Friedrich Schönbein se descubrió que los alquenos reaccionan rápida y cuantitativamente con el ozono, dando un ozónido intermedio incoloro. Los ozónidos son, con frecuencia, explosivos y, por consiguiente, no se aislan sino que se descomponen directamente en solución. En medio reductor (Zn/H2O) el ozónido da aldehídos y en medio oxidante (H2O2) da los ácidos correspondientes.

    Quizas mi participación no va muy de acuerdo al tema, pero me pareció una reacción importante dentro del mundo de la química.

    Saludos

    http://es.wikipedia.org/wiki/Oz%C3%B3nido
    http://www.chem.ucalgary.ca/courses/351/Carey5th/Ch06/ch6-10.html
    Griffin, R. 1981. Química orgánica moderna. Editorial Reverté. 580 pp.

  11. Ana Paula Alpírez dijo:

    Buenas tardes,
    Yo hablaré un poco más sobre la historia de cómo se creó la conciencia respecto al cuidado del ozono en la atmósfera. Como ya algunos compañeros han mencionado F. Sherwood Rowland y Mario Molina decidieron empezar a investigar los efectos que tenían los CFC, en la atmósfera. Se preguntarán ¿Por qué se desató esa curiosidad? Fue gracias a una conferencia acerca de un trabajo realizado por Lovelcok a la que asistió Sherwood Rowland. Lovelock es un científico, químico atmosférico y ambientalista que formuló la Hipótesis de Gaia, la cual se basa en modelos científicos de la biosfera.

    Los dos científicos (Sherwood y Molina) lograron demostrar que los CFC permanecían perfectamente en las capas inferiores de la atmósfera durante años. Sin embargo, por encima de 29 km de altitud, las moléculas de CFC se ven alteradas por la radiación ultravioleta, y se descomponen en átomos de cloro y fragmentos residuales, como ya han mencionado anteriormente. Estos científicos analizaron estos fragmentos en base a la cinética química y llegaron a la conclusión de que la mayoría de átomos de cloro se combinaban con el ozono, y se formaba el radical libre: óxido de cloro. Se dieron cuenta que este formaba parte de una reacción en cadena, en la que un átomo de cloro podía eliminar 100,000 moléculas de ozono. Basados en esto realizaron una predicción que decía que si se seguía expulsando 1 millón de toneladas de CFC a la atmósfera cada año, este ozono decendería entre un 7 y 13% con el tiempo. Esto es catasftrófico, ya que se sabe que esta molécula protege a la vida de la Tierra de los rayos dañinos del Sol. Finalmente, estos dos científicos solicitaron que se prohibiera la emisión de CFC a la atmósfera, a lo que Estados Unidos, Canadá, Noruega y Suecia respondieron, prohibiendo la emisión de CFC en aerosoles a finales de los 70.

    Bibliografía

    http://www7.nationalacademies.org/spanishbeyonddiscovery/env_007545-05.html#TopOfPage

    http://es.wikipedia.org/wiki/Hip%C3%B3tesis_Gaia

    http://es.wikipedia.org/wiki/James_Lovelock

  12. María José Ramos dijo:

    Buenas Tarde compañeros y Chiquin….
    anteriormente mi compañera Amelia Marroquin menciono la importancia del ozono en la estratosfera y la absorción de la radiación ultravioleta del sol quiero profundizar en este tema
    .
    El ozono, de fórmula O3, es un gas que absorbe gran parte de las radiaciones
    solares de más alta energía, siendo estas muy perjudiciales para la vida en la
    tierra. La radiación solar rompe el ozono haciéndole perder energía y convirtiéndose
    así en una radiación inocua para la vida en la Tierra. El ozono se genera en la
    estratosfera a partir de una primera reacción que consiste en la disociación de
    la molécula de oxígeno por acción de la radiación UV.
    O2 + hn–> 2 Oat entalpía = +495 kJ mol–1
    donde hn se refiere a la energía del fotón incidente a través de la ecuación de
    Planck (E = hn).

    Una vez que se dispone de oxígeno atómico, este reacciona con otras
    moléculas de oxígeno circundantes, permitiendo la formación de ozono a través
    de un proceso exotérmico.
    Oat + O2–> O3 entalpía = –105 kJ mol–1
    El calor liberado en este proceso hace que la temperatura de la estratosfera
    vaya aumentando.
    El ozono, a su vez, puede descomponerse siguiendo la reacción inversa, con
    fotones de longitud de onda l = 119627 kJ mol–1 nm/105 kJ mol–1 = 1139 nm.
    Esto significa que la energía de disociación es tan baja, que incluso la radiación
    infrarroja podría romperla. El problema es que esa absorción por parte del
    ozono se lleva a cabo de forma ineficiente, siendo muy pocas las moléculas
    que se disocian con estas longitudes de onda. No obstante, el espectro de
    absorción del ozono muestra que absorbe muy bien por debajo de 320 nm, lo
    que significa que, efectivamente, absorbe muy bien la radiación UV, tal y como
    vemos que se comporta en la atmósfera, como un filtro UV primario y
    absolutamente necesario para la vida en la Tierra.

    http://www.100ciaquimica.net/temas/tema12/punto3b.htm
    http://quimica.laguia2000.com/quimica-ambiental/formacion-y-descomposicion-del-ozono
    http://www.ugr.es/~mota/Parte1-Tema01.pdf

  13. Diego R. Mejía dijo:

    Buenas noches compañeros y Chiquín:
    En esta ocasion les contaré una de las muchas aplicaciones que tiene el ozono a nivel industrial. como ya se mencionó anteriormente, el ozono es bastante utilizado debido a su característica desinfectante y de desodorante. Pues estas propiedades son utilizadas también en el campo de los alimentos. Ya todos sabemos que si deseamos conservar mejor los alimentos como las carnes, frutas, verduras, etc., debemos de refrigerarlas. Esto es debido a que a temperaturas muy bajas que rondan los 273.15 K, la actividad de las bacterias y de las enzimas en los alimentos se detiene en gran magnitud; sin embargo la utilización de estas cámaras frigoríficas para la conservación de los alimentos no son del 100% limpias y efectivas. Existen bacterias que sobreviven a esas tempertaturas bajas por lo que continúan la descomposición de los alimentos hasta que eventualmente se echen a perder. Entonces en vez de usar productos extras que combatan esta degradación y mal olor pero que al final dejen residuos tóxicos se ha implementado el uso del ozono. El ozono al ser usado dentro de las cámaras frigoríficas reduce de una manera más eficiente a las bacterias y elimina de una manera más efectiva los malos olores que se generan debido al encierro de los alimentos por un tiempo prolongado; elimina los residuos de bacterias que se forman en las paredes interiores de las cámaras. El ozono si es utilizado en una cantidad mínima de toxicidad es muy efectivo debido a que es de fácil eliminación.
    Estos son los efectos positivos que tiene el uso del ozono en la conservación de alimentos:
    * Carencia de mohos en alimentos y envases.
    * Conservación más prolongada de los alimentos.
    * Conservación del peso inicial con alto grado de humedad.
    * Mejor calidad interna.
    * Excelente apariencia externa.
    * Pocas mermas por deterioro.
    * Retrasa la maduración de la fruta al actuar rompiendo la molécula de etileno por oxidación. Es sabido que el etileno activa el metabolismo de ciertas frutas acelerando su maduración.

    Tambíen otro uso del ozono como desinfectante es en los acuarios. Si bien no es tan común que se use ozono en las peceras caseras, sí lo es en los acuarios grandes. Esto debido a que ayuda a mantener un ambiente libre de agentes patógenos para los animales, por ejemplo para aquellos animales marinos acostumbrados a que el agua del mar no posea agentes patógenos. Como segundo beneficio del uso del ozono en acuarios es que al descomponerse la molécula de ozono (O3) queda como producto oxígeno puro (O2) el cual oxigena el agua.

    Como podemos ver, las aplicaciones del ozono son muy variadas. Es un agente muy efectivo y debe de ser utilizado en la cantidad correcta para que no sea letal para nosotros como para los demás seres vivos.

    Fuentes:
    http://www.electrozono.com/aplicaciones-industriales.asp
    http://www.alaquairum.net/ozono.htm

    Diego R. Mejía 12023

    • Diego R. Mejía dijo:

      Les hablaré acerca del descubrimiento del ozono en esta ocación.
      Como ya mencionaron anteriormente el ozono fue descubierto por el holandés Martinus Van Marum al determinar ese olor tan peculiar del ozono. En 1839, Shonbein haciendo pruebas en las que sometió a descargas eléctricas al airte, descubrió también ese peculiar olor y decidió nombrar a esta sustancia “ozono” que se deriva de la palabra griega ozien que significa olor.
      Después Soret y Andrews realizaron la primera identificación química del ozono definiendolo como una forma alotrópica del oxígeno formado por 3 átomos de oxígeno.
      Fue Houzeau quien demostró a través de una prueba química, la presencia de ozono. Para esto él impregno papeles con una disolución de yoduro potásico que contenía almidón.. el tono azul del papel indicaba la cantidad de ozono presente de una manera cualitativa debido a que se usaba una escala de 1 a 10. En el año 1880 se realizó la primera detección por medio de espectroscopía realizada por Chappius y Hautefeuille, con lo cual midieron 11 bandas de absorción atribuidas a las propiedadaes de la atmosfera de absroción.
      Fuente: Valderrama, J., INFORMACIÓN TECNOLÓGICA, Centro de Información Tecnológica, México (2003).
      Diego Mejía 12023

  14. Buenas noches estimados compañeros y respetable licenciado Chiquín.
    En esta ocasión, me gustaría complementar varias de las participaciones de mis compañeros con un poco más de información sobre el ozono y la manera en que es medido el ozono atmosférico.
    El ozono se produce cuando grandes cantidades de energía se ponen en contacto con las moléculas de oxígeno, haciendo que estas se dividan en átomos individuales (radicales libres), estos a su vez reaccionan con moléculas de oxígeno, reacción favorecida por la presencia de un catalizador en el medio, y forman moléculas de ozono. Este gas es sumamente inestable y el tercer átomo de oxígeno tiende a escaparse generalmente unos segundos después de su formación.
    El gas ozono tiene un color agudo y permanente. En su estado puro es de color azul. Cuando se enfría a 162º K (punto de ebullición), el ozono forma un líquido azul oscuro que es explosivo en virtud de la tendencia espontánea del ozono para descomponerse en oxígeno. Si se lo enfría para llegar a los 251,4 ºC bajo cero (punto de fusión), es un sólido de color violeta negruzco. Se descompone en presencia de Cloro y oxida a la mayor parte de los metales. Es más estable a altas temperaturas, y es muy peligroso ya que en ciertas concentraciones es violentamente explosivo.
    Es más pesado y activo que el oxígeno. También es más oxidante, razón por la cual se lo utiliza como desinfectante y germicida, debido a la oxidación de las bacterias que este efectúa. Puesto que la oxidación de compuestos coloreados suele dar lugar a compuestos incoloros, el ozono se utiliza como agente blanqueador para ceras, almidón, grasas y barnices. Cuando se agrega en pequeñas cantidades al aire, el ozono elimina los olores, pero se debe utilizar con cuidado y en concentraciones muy bajas puesto que irrita los pulmones.
    Las mediciones de concentración de O3 en la atmósfera se realizan con globos sonda, con cohetes o con satétites provistos de expectógrafos que analizan la radiación.
    Las primeras mediciones son del año 1930 de una estación meteorológica de Arosa en Suiza.
    Estas concentraciones se miden en unidades Dobson, donde:
    1 UD = 2.7 x 1018 (moléculas O3/cm3)
    Entre los trópicos la concentración normal es de 250 a 260 UD, en latitudes mayores las concentraciones superan las 400 UD; en el polo sur en septiembre, octubre durante la primavera son 125 a 150 UD.

    Rodrigo Castillo Vásquez. 12154

    Fuentes consultadas:
    http://www.argentinaxplora.com/activida/eco/ecozono.htm

  15. Walter Geovanni Roldán Orellana dijo:

    Buenas Noches a todos…
    Yo les quiero hablar de lo que es el Ozono y lo que este concepto implica..
    Para iniciar debemos saber que es el Ozono. Este es conocido como el Oxigeno triatómico, este es formado por tres átomos de oxigeno. Su formación es un proceso fotoquímico que tiene lugar en la estratosfera, la zona de la atmósfera entre 15 y 50 Km de altitud, por la radiación ultravioleta solar, que produce la disociación de las moléculas de oxígeno en átomos de oxígeno en su estado fundamental, que luego se recombinan con moléculas de oxígeno no disociadas, es decir oxígenos diatómicos, formándose por las altas descargas de electricidad. Este es un gas incoloro que se conoce bajo el símbolo químico O3. Su olor es característico, fuerte, su denominación proviene de la palabra griega ozein, que significa oloroso.

    Algo interesante que encontré fue que, El ozono se regenera ya que el Agujero Antártico es un fenómeno cíclico, porque los niveles de ozono sobre la Antártica se normalizan entre los fines de diciembre y fines de Julio. Cierto o falso ustedes pueden juzgarlo…

    El Ozono es altamente eficaz contra virus, bacterias y hongos, por lo cual puede ser utilizado en el tratamiento de las aguas residuales y en la purificación de aguas de beber y para dar mantenimiento de la salud medioambiental, además de que se puede utilizar para las prácticas médicas contra diversas enfermedades.

    El ozono es un gas que forma una capa protectora de la tierra, capaz de filtrar los rayos ultravioletas provenientes del sol. Cuando utilizamos desodorantes, aerosoles, insecticidas y fijadores para el pelo, además de quemar basura y otras cosas, destruimos la capa de ozono que nos protege.
    Las familias podrían ser responsables del 50% de este problema, con la utilización de estos productos y realización de estos productos y acciones además de las grandes industrias.

    ¿Qué podemos hacer nosotros, para evitar la destrucción de este importante elemento?
    Evitar el consumir desodorantes en Spray; sustitúyalos por los de barra o de bola.
    Preferir los fijadores de cabellos en gel en lugar de los Spray.
    Procurar usar desodorantes u otros productos que vienen en envases mecánicos a presión y que no contienen CFC.
    Evitar los desodorantes ambientales en su oficina, manteniendo buena ventilación.
    Tratar de usar insecticidas naturales.
    Evitar aerosoles para afeitarse; en su lugar usar jabón o crema de afeitar.
    Y por supuesto, evitar quemar cualquier tipo de productos, para no generar gases de tipo invernadero.

    http://cienbas.galeon.com/ozono_1.htm
    http://www.pla.net.py/enlaces/cnelm/980617/capozon.htm#OZONO
    http://www.cubaminrex.cu/mirar_cuba/Sociedad/El%20uso%20del%20Ozono%20se%20generaliza.htm

  16. Ian Alonso dijo:

    Buenas tardes compañeros y Chiquín
    He leído sus comentarios y me parecen muy interesantes, si bien el ozono es una fuente dañina y tóxica también se han encontrado grandes ventajas que van más allá de la protección que nos da. Y hoy les quiero hablar de la Ozonoterapia.

    La Ozonoterapia consiste básicamente en el uso del ozono en el área médica.
    El ozono actúa como antioxidante; inmunomodulador (estimula a los glóbulos blancos, lo que aumenta las defensas del organismo ante agresiones externas como las infecciones, y la detección de células mutágenas que pueden producir cáncer o enfermedades autoinmunes); además a nivel de los glóbulos rojos se incrementa la liberación de oxígeno generando un mayor transporte de oxígeno a las células, mejorando la función celular y la circulación en general; y también es un poderoso germicida: elimina hongos, bacterias y virus.

    Este conjunto de beneficios hace que las aplicaciones terapéuticas también sean muchas y para distintas enfermedades. Desde carcinomas; esclerosis cerebral y parkinson; hasta cistitis, trastornos circulatorios, cirrosis hepáticas, hepatitis y enfermedades vesiculares. También se tratan enfermedades reumáticas en general, poliartrosis, hernias discales, artrosis, tromboflebitis y varices; gangrena y ulceras diabéticas; colitis ulcerosa, colon irritable, eczema anal, fisuras y fístulas anales, hemorroides e infecciones genitales.

    El ozono también se utiliza para curar la piel. Y el abanico de patologías es muy amplio: cicatrices, heridas resistentes a la cicatrización, dermatológicas en general (abscesos, fístulas, forúnculos, acné, etc.), quemaduras, hongos en general, herpes simple y zoster.

    La ozonoterapia se utiliza con mayor frecuencia en las situaciones en que la medicina alopática no encuentra los efectos deseados. En el caso de pacientes en situaciones crónicas o críticas que hacen peligrar su vida o algunos de los miembros, como gangrenas, úlceras o problemas de visión, en especial cataratas, así como también infecciones generalizadas y problemas circulatorios.

    El ozono para uso medicinal es una mezcla de oxigeno-ozono, que se logra por el paso de oxigeno puro por una descarga eléctrica de alto voltaje y alta frecuencia. Esta reacción química, realizada por un equipo especial de electromedicina, produce un gas con distintas concentraciones de ozono, acorde a la patología y el tratamiento. El gas, al entrar en contacto con el organismo produce cambios químicos terapéuticos.

    El oxígeno-ozono al entrar en la sangre reacciona con los ácidos grasos insaturados convirtiéndolos en ozónidos y luego en peróxidos. El hierro de la sangre actúa como catalítico. Esta reacción hace que la hemoglobina libere oxígeno adicional en el torrente sanguíneo, se puede comprobar por el leve aumento de la presión arterial y el descenso de la presión venosa. Por otro lado, el aumento de los peróxidos favorece la oxidación celular y fortalece el sistema inmunológico.
    Fuente: http://www.prodmedica.com/ozono.html
    Ian Alonso 12214

  17. Ana Gabriela Ramos dijo:

    Buenas tardes compañeros y Chiquín, el día de hoy investigando un poco acerca del ozono encontré información bastante interesante acerca de las condiciones que se necesitan para que ocurra la descomposición del ozono. A temperatura ambiente y presión atmosférica el ozono se descompone lentamente (Rudolf, 1986). Mientras que si es expuesto a presiones altas o impurezas orgánicas su descomposición es bastante rápida. (Rudolf, 1986)
    Ana Gabriela Ramos
    12276
    Bibliografía
    Rudolf, H. (1986). Fundamentos de la química general e inorgánica. Volumen 1. Barcelona: Reverté.

  18. Nicole Macías dijo:

    Buenas tardes, yo encontre una pagina muy interesante ya que habla acerca de “8 datos sobre el ozono”. Cuando lo abri me di cuenta que algunos de esos 8 datos, son cosas muy parecidas a lo que ya han mencionado anteriormente. La ventaja es que estos datos estan acompañados de una fotografia para poder entenderlo de una mejor manera. Espero que les sirva!

    Comienzan mencionando como en la actualidad no se conoce quien fue realmente la persona que descubrio el ozono, pero varios estudios e investigaciones apuntan a Charles Fabry y Henri Buisson. Cuentan tambien como el ozono es un gas invisible, formado en la atmosfera siendo un contaminante secundario. El ozono al nivel del suelo es tan inestable que por log eneral se disipara despues del atardecer, sin embargo es el ingrediente principal del smog urbano. No solo cuentan datos cientificos sino tambien datos interesantes y sorprendentes acerca del ozono, ojala lo puedan ver!

    http://www.taringa.net/posts/ecologia/12435250/8-datos-sobre-el-ozono-que-quizas-no-sepas_.html

    Nicole Macías
    11067

  19. Mafer Mendizabal dijo:

    Buenos días profesor y compañeros, hoy les hablare sobre el surgimiento de ozono en la Tierra. Se cree que su formación vino con la aparición de las primeras células fotosintéticas, las cuales fueron aportando dioxigenos a los mares y a la atmosfera primitiva, cambiando su composición a una atmosfera oxidante. Dicha atmosfera propiciaría el desarrollo de formas marinas de vida obteniendo energía de la respiración. Luego de 170 millones de años, se forma una capa de ozono estratosférica, la cual absorbe la radiación ultravioleta de los rayos solares. Se convierte en un manto protector y da lugar al establecimiento del planeta en condiciones climáticas favorables.

    Maria Fernanda Mendizabal
    12017

    Bibliografia:
    http://www.galeon.com/cienbas/ozono_1.htm

  20. Venus Ceballos dijo:

    Buen día, el día de hoy les ampliare un poco más la información acerca del agujero en la capa de ozono. Se denomina agujero de la capa de ozono a la zona de la atmósfera terrestre donde se producen reducciones anormales de la capa de ozono, fenómeno anual observado durante la primavera en las regiones polares y que es seguido de una recuperación durante el verano. Se atribuyó este fenómeno al aumento de la concentración de cloro y de bromo en la estratosfera debido tanto a las emisiones antropogénicas de compuestos químicos, entre los que destacan los compuestos clorofluorocarbonados (CFC) utilizados como fluido refrigerante. A mediados de los años 1980 se empezó a acumular pruebas que daban indicios que a finales del invierno se había formado un “agujero” en la capa de ozono del Polo sur, donde el ozono se había reducido en casi 50%. Formándose en el invierno se formo una corriente de aire en la Antártida conocido como un “torbellino polar”.
    Este descubrimiento preocupó tanto a científicos como al público en general porque la misión de la capa de ozono es absorber la mayor parte de la radiación ultravioleta del sol para que no alcance la superficie de la tierra. Al disminuir la capa de ozono de pueden producir graves consecuencias:
    – Cáncer de piel.
    – Cataratas.
    – Inmunodeficiencias.
    – Estropear las cosechas.
    – Alterar ecosistemas acuáticos.
    Al descubrir el agujero en la capa de ozono, se crearon dos tipos de teorías y estas son:
    1) La teoría que atribuye la causa del agujero en la capa de ozono a los contaminantes.
    2) La teoría que atribuye la causa del agujero en la capa de ozono a cambios naturales en los movimientos atmosféricos que transportar aire rico en ozono hacia la estratosfera durante la primavera en el Polo Sur.
    Actualmente para remediar este problema se han enviado algunas especies de bombas con los componentes del ozono para así restaurarla.

    Venus Ceballos
    Carné 12088

  21. Oscar Peralta Taracena dijo:

    Buenas noches compañeros y profesor,
    quisiera comentarles acerca de como se descubrió el ozono. En el año 1785 el físico holandés Von Marum, el científico trabajaba con máquinas electrostáticas y notó un peculiar olor que se desprendía (muy parecido al olor del fósforo), este era el ozono. Más tarde en el año 1840, finalmente fue reconocido y sintetizado por el científico Schönbein y expuso su descrubrimiento en su publicación “The production of Ozone by chemicals means”. Este nuevo elemento se comenzó a utilizar en el tratamiento de aguas debido a sus características limpiadoras,

    Un dato curioso extra sobre el ozono es que se combina con oxígeno para utilizarlo con fines médicos, este compuesto es de un color azul y un olor muy peculiar.

    Literatura Citada
    Descubrimiento del Ozono [Online] en: http://ozonohealth.com/website/index.php/7-site/6-descubrimientoozono recuperado el 22/09/2012
    El ozono [Online] en: http://www.doctorfaus.com/pdf/ozonoterapia.pdf recuperado el 22/09/2012

    Oscar Peralta Taracena
    Carné 12005

  22. Israel Monteros (Bbto) dijo:

    muy buenas noches queridos habitantes de la clase de química II

    en esta ocasión quisiera comentar el tema un poco de como se crea conciencia para proteger el ozono.
    un 16 de Septiembre hace 25 años que en Montreal las Naciones Unidas acordaron reducir lo que son los gases clorofluorocarbonados (CFCs) y alguna que otra sustancia nociva para la capa de ozono atmosférico. Fue el 16 de septiembre de 1987, en el Protocolo de Montreal, firmando las naciones uno de los acuerdos internacionales de carácter ambiental más importantes que se han hecho.

    Desde ese día se celebra todos los años el Día Internacional de la conservación del ozono. En este año tan especial donde se cumbre cuarto de siglo del acuerdo, UNEP ha creado esta infografía de los 25 años de historia de este hito.

    ¿Qué es la capa de ozono?
    La “capa de ozono”, es una capa frágil de gas, que protege a la Tierra de la parte nociva de los rayos solares, y por consiguiente, ayuda a preservar la vida en el planeta. Diversos estudios científicos han demostrado que hay diversos aumentos en los casos de melanomas de piel, cataratas, afecciones a los sistemas inmunitarios en humanos y otras especies, entre otras, acusados por el adelgazamiento de la capa de ozono y el aumento de la radiación ultravioleta.

    Tras la eliminación gradual del 98% de los gases que agotan el ozono en productos agrícolas, industriales y de consumo, la capa de ozono ha empezado a regenerarse y se espera que se recupere completamente en las próximas cinco décadas.

    Por tanto se espera la restauración total de la capa de ozono en el año 2075

    Att. Israel Alberto Monteros Arbizú
    12449
    con acceso en http://www.concienciaeco.com/2012/09/16/25-anos-de-proteccion-de-la-capa-de-ozono-infografia/

  23. Gaby Flores dijo:

    Buenas noches, yo complementare la información presentada por mis compañeros con respecto a la formación del ozono. Este es una consecuencia natural dada por la interacción del oxigeno molecular y la luz del Sol. El 99% del mismo se produce sobre los 60 km de altura, por medio de una reacción fotoquímica. El porcentaje restante es generado por tempestades eléctricas en zonas mas bajas de la atmosfera. La formación de oxigeno atómico es completa en alturas mayores de 120 km debido a la absorción de radiación solar de longitudes de onda de 176nm o menores. Entre las longitudes de 210-242 se produce una capa gruesa de ozono ya que la absorción es más débil, esta se encuentra localizada entre los 30 y 40 km de altura. La capa de ozono previene que las longitudes de onda menores de 300nm lleguen a la tierra debido a la fuerte absorción de la luz ultravioleta. Esta absorción tiene otras consecuencias además de proteger la superficie de la tierra. Como la cantidad de ozono que puede ser acumulada es ilimitada cuando la concentración aumenta la probabilidad de descomposición también aumenta. Otro resultado es que la energía contenida por la luz ultra violeta se trasforma en radiación calorífica y produce el calentamiento de la atmosfera.
    Gabriela Flores 12291
    Bibliografía:
    http://www.atmosphere.mpg.de/enid/2__Agujero_de_la_capa_de_ozono/-_formaci_n_de_ozono_34m.html
    http://www.creces.cl/new/index.asp?imat=%20%20%3E%20%2013&tc=3&nc=5&art=685

  24. Maria Rodriguez dijo:

    Buenas noches Compañeros y Chiquín😀 ya de vuelta al blog🙂 …..

    Me parecio interesante que mis demas compañeros han comentado unicamente sobre el ozono que se encuentra como capa protectora en la atmofera, por esto decidi contarles un poco acerca del ozono a nivel del suelo, ya que este puede ser dañino para nosotros y puede tener repercuciones en nuestra salud.

    El ozono es de los componentes principales del smog, el cualcausa diferentes problemas respiratorios principalmente en diferentes partes de Estados Unidos. Las personas que realizan actividades al aire libre o que presentan problemas respiratorios se ven mas afectados pues requieren respirar mas aire o de forma mas rapida y profundamente. La pregunta entonces aquí es ¿Que repercuciones puede tener el ozono que inhale en mi salud?. Entre los efectos que tiene este se puede mencionar la irritación del sistema respiratorio, provocando tos oirritación de garganta. El ozono es el causante de la disminución de la actividad pulmonar lo que afecta la respiración profunda, las personas que padecen de asma pueden sufrir ataques, esto sucede porque el ozono provoca una mayor suseptibilidad a los alergenos, tambien puede causar daño a las celulas del pulmon, puede empeorar las enfermedades pulmonares cronicas.

    https://quimicadas.wordpress.com/2012/09/22/molecula-protectora/#comments
    http://www.airinfonow.org/espanol/html/O3profs.html
    http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/chem…/ozone/health_ozo.html

    María Josefina Rodriguez
    12401

  25. Mónica Lima dijo:

    Buenas tardes🙂
    Yo voy a hablarles un poco del ozono troposferico el cual es considerado un ENEMIGO
    El ozono es esa sustancia que se encuentra en la atmósfera que nos protege de la radiación ultravioleta pero que desafortunadamente se esta convirtiendo en la troposfera la cual es un contaminante de primer orden. Es considerado el principal protagonista de la contaminación por “smog” fotoquimico y hace parte del calentamiento global del planeta en consecuencia al efecto invernadero.
    El ozono troposferico es un contaminante secundario el cual se forma por la reacción de otros contaminantes primarios con los componentes de la atmósfera y a expensas de la radiación solar. Junto al ozono, se ha identificado una gran familia de sustancias que participan en complejos procesos de naturaleza fotoquímica, entre las que cabe citar a aldehídos, cetonas, ácidos, peróxido de hidrógeno, nitrato de peroxiacetilo, radicales libres y otras de diverso origen como sulfatos (del SOx) y nitratos (del NOx).
    Esta nueva forma de contaminación en las ciudades urbanas es conocida como smog fotoquimico , el cual tiene un nivel alto de oxidantes que irritan ojos y garganta, disminuye la visibilidad. Su origen está en la interacción de la luz solar ultravioleta (UV) de 400 a 200 nm (energías de
    290 a 580 kJ/mol) con algunos componentes de la atmósfera.
    La disociación fotoquímica se puede considerar como un proceso de dos etapas, cuyo mecanismo se resume en las siguientes ecuaciones:
    A + hν → A *
    A * → B + C
    Frecuentemente, el estado excitado A* es muy inestable por lo que la segunda reacción ocurre rápidamente. Por otro lado, B o C (o ambos) pueden ser altamente reactivos, por lo que originarían una cadena de reacciones químicas responsables del smog fotoquímico.

    Mónica Lima
    12465
    Lorenzo Chicon, Ozono atmosférico, http://ambientis.org/ozono.pdf

  26. Emily Saenz dijo:

    Buenas tardes, yo complementare el comentario de Brenda. Ella nos explico sobre la destrucción del ozono; a mi me gustaría mostrarles la reacción y a partir de ella como se pierde el ozono. Según una reacccion expuesta por Sydney Chapman en 1930, si una molecula de ozono interactua con oxigeno atomico, existirá una doble pérdida:

    O3 + O  2 O2
    Ahora si la molecula del ozono interactua con determinadas especies químicas X, ocurrirá lo siguiente:

    X+O3 XO + O2
    XO + O  O2 + X
    O3 + O  2 O2

    por ejemplo: Catalizador Cl
    Cl + O3  ClO + O2
    ClO+OO2 + Cl

    O3 + O  2 O2
    La especie química se recupera nuevamente, ers por eso que una sola molecula puede dañar a muchas de ozono. Entre las especies químicas X se encuentran el atomo Cl, H, Br, un radical OH, moléculas CO, NO.

    Sharline Saenz
    12493

    Bibliografia:
    http://www.100ciaquimica.net/temas/tema12/punto3b.htm

  27. Eva Fernández dijo:

    Hola, yo ampliare un poco la información sobre el trabajo que se ha hecho para concientizar sobre la destrucción de la capa de ozono. El ozono como se ha mencionado previamente es una delgada capa de gas que nos protege de los rayos del sol. Desde 1974 los científicos se han preocupado y advertido acerca de la crisis global que puede suceder al destruirse la capa de ozono. La capa de ozono ha seguido disminuyendo por el uso de sustancias químicas como clorofluorocarbonos (CFCs [ilegal]) y el aumento del uso de bromuro de metilo como agroquímico.

    El agujero en la capa de ozono, es una región que contiene muy poco concentración de ozono que aparece cada año en la Antártida y ahora también en el hemisferio Norte. Las consecuencias de su disminución son el aumento de la radiación ultravioleta-B, lo cual daña a los seres vivos como: hombres, animales y plantas, la contaminación del aire y daña a los ecosistemas tanto acuáticos como terrestres.

    Para crear conciencia se han hecho varias campañas sobre la importancia de este y las sustancias químicas previamente mencionadas, la prohibición del uso de clorofluorocarbonos (CFC), la creación del Día Internacional para la Preservación de la Capa de Ozono, que se celebra el 16 de septiembre, a instancias de la Organización de las Naciones Unidas (ONU) y el Protocolo Montreal sobre Sustancias que Agotan la Capa de Ozono. El Protocolo de Montreal (1987), obliga a 184 naciones que lo firmaron a eliminar el uso de CFC y de casi 100 sustancias químicas que afectan la capa de ozono.

    De acuerdo a varios científicos positivos en el 2075 la capa de ozono se habrá logrado recuperar, ya que gradualmente se eliminara el 98% de gases que lo agotan. Mario J. Molina (premio Nobel) afirma que poner un precio a las emisiones de gases de efecto invernadero podría ser una solución. Es de gran importancia que la lucha que se ha llevado a cabo no se olvide, ya que la situación del ozono es muy alarmante por lo que se siguen haciendo descubrimientos come-ozono. Les dejo unos videos sobre el ozono:



    Referencia:
    http://www.concienciaeco.com/2010/09/16/2075-recuperacion-de-la-capa-de-ozono/
    http://www.concienciaeco.com/2012/09/16/25-anos-de-proteccion-de-la-capa-de-ozono-infografia/
    http://www.freewebs.com/tormenta/ozono.htm
    http://www.ecoportal.net/Temas_Especiales/Ozono/Todo_sobre_el_Ozono/(offset)/10

    Eva Fernández, 12221

  28. Stephanie Cheung dijo:

    Buenas tardes Chiquín y compañeros!
    Hoy hablaré acerca del proceso de concientización de la degradación de la capa de ozono.

    En las décadas de 1970 y 1980, los científicos descubrieron que las actividades humanas tenían un impacto negativo sobre la capa de ozono, la cual consiste en una región de la atmósfera que protege al planeta de los rayos ultravioleta. Si no existiera esta capa gaseosa, la vida en el planeta sería imposible. Los estudios mostraron que la capa de ozono estaba siendo afectada por el creciente uso de clorofluorocarbonos CFCs, que se emplea en refrigeración, aire acondicionado, disolventes de limpieza, materiales de empaquetado, entre otros. El cloro es un producto químico secundario de los CFC ataca al ozono, que está formado por tres átomos de oxígeno, arrebatándole uno de ellos para formar monóxido de cloro. Éste reacciona a continuación con átomos de oxígeno para formar moléculas de oxígeno, liberando moléculas de cloro que descomponen más moléculas de ozono.

    Al principio se creía que la capa de ozono se estaba reduciendo de forma homogénea en todo el planeta. En 1985, no obstante, posteriores investigaciones revelaron la existencia de un gran agujero sobre la Antártida; un 50% o más del ozono situado sobre este área desaparecía poco a poco. El adelgazamiento de la capa de ozono expone a la vida terrestre a un exceso de radiación ultravioleta, que puede producir cáncer de piel y cataratas, reducir la respuesta del sistema inmunitario, interferir en el proceso de fotosíntesis de las plantas y afectar al crecimiento del fitoplancton oceánico.

    En el año 1987, 180 naciones se comprometieron a reducir la fabricación de las sustancias que afectan a la capa de ozono, a través de la firma de un tratado: El Protocolo de Montreal. A partir de entonces, el 16 de septiembre de cada año se celebra el Día Mundial de la Preservación de la Capa de Ozono. Sin embargo, algunos de los principales países productores de CFCs no han firmado el protocolo.
    A pesar de todo esto, en la actualidad los científicos aseguran que la capa de ozono tuvo una leve mejoría y que, de seguir reduciendo las emisiones de clorofluorocarbonos, el agujero podría cerrarse entre 50 a 70 años.

    Según informes científicos recientes, de continuar el ritmo actual de calentamiento de la Tierra, hacia 2050 podrían extinguirse hasta el 30% de las especies de animales y vegetales, la sequía y el deshielo de los glaciares dejaran sin agua dulce mas de 1000 millones de personas, mientras que otras regiones sufrirán fenómenos meteorológicos extremos e inundaciones, además de otras catástrofes naturales y guerras por recursos, aunque algunos investigadores aseguran que esto podría suceder antes de lo esperado tal vez para el 2030.

    Referencia
    http://salvemosalplaneta-lawebdeanahi.blogspot.com/2009/03/devuelvanme-mi-capa.html
    http://www.ambiente-ecologico.com/revist63/fabian63.htm
    http://blogaltata.blogcindario.com/2007/07/00003-programa-de-concientizacion-ecologica.html

    Stephanie Cheung
    12359

  29. Buenas tardes a todos, yo les informare principalmente de algunas sutancias que han sido disminuidas. Algunas sustancias de que se pueden mencionar son:
    Clorofluorcarbonados cuyo uso se puede ver en los aires acondicionados. Por lo que se puede inferir que su entalpia endotermica. Estos fueron muy utilizados hasta los años recientes ya que el cloro que estos tienen dañaban la capa de ozono.
    Halones cuyo uso es basicamente el atacar el fuego. No obstante este es mas agresivo que los clorofluorcarbonados.
    Otras sustancias son mayormente solventes en la industria y/o laboratorios como tambien lo es los fumigantes.Los solventes usados normalmente tenian en sus compuestos, tetrafluoro de carbono.
    Al observar que todas estas sustancias dañaban al medio ambiente se crearon, despues de muchas investigaciones, los hidroclorocarbonados los cuales tienen el mismo efecto. El unico problema de estos es que siguen conteniendo el cloro el cual daña a la capa de ozono. Por dicho motivo estos fueron considerados sustancias de transicion. Hasta que se hizo los Hidrofluorcarbonados que, por no tener cloro estos no dañan el medio ambiente.
    Al observar todo esto lo interesante es que un compuesto que es el cloro teniendo una electronegatividad menor a la del fluor ocaciona mas daño al ozono que el fluor.
    http://www.lasallista.edu.co/fxcul/media/pdf/RevistaLimpia/vol2n1/PL_V2_N1_p091-105_protocolo_montreal.pdf

    Al observar todo esto, lo interesante es que un compuesto que es el cloro teniendo una electronegatividad menor a la del fluor ocaciona mas daño al ozono que el fluor. Por lo que el cloro tiene que tener alguna caracteristica que el fluor tenga para lograr hacer ese efecto.
    Jose Javier Perez
    12181

  30. Amelia Marroquin dijo:

    Buenas tardes les hablaré sobre la importancia del ozono atmosférico para la vida en la Tierra.

    El ozono es un gas inestable, en donde su molécula está formada por tres átomos de oxígeno, por lo tanto es oxígeno triatómico. El ozono forma parte de los gases de la atmósfera, siendo una proporción insignificante: a razón de una a tres moléculas de oxígeno.

    Aunque su reducida concentración del ozono en la estratosfera provoca como consecuencia una elevación de la temperatura, esto es por los procesos fotoquímicos que resultan de la absorción de la radiación ultravioleta que es por el ozono.
    Por lo que provoca directamente una elevación de temperaturas en la tropopausa; y de forma indirecta pero más importante es en la absorción de un porcentaje considerable de la radiación ultravioleta del Sol.

    Al calentarse la atmosfera de la tierra, por ende dejando pasar los rayos ultravioletas tiene repercusiones significantes. Tanto para los animales y el hombre, ya que sin contar con esa protección, sufrirían directamente radiaciones nocivas que podrían llegar a poner en peligro su la vida sobre la Tierra.
    Ya que actualmente está comprobado que las radiaciones electromagnéticas de onda corta (ultravioletas, rayos X, rayos gamma y rayos cósmicos) producen cáncer de piel y mutaciones genéticas graves.

    Página consultada:
    Diario C, Argentina [Web en línea]
    [Con acceso el 22 de septiembre, 2012]
    http://www.diarioc.com.ar/inf_general/Importancia_del_ozono_atmosferico/91503

    Amelia Marroquin, 11337

  31. Bryan Méndez dijo:

    Buenas tardes compañeros!

    En esta ocasión quisiera empezar por un dato interesante, y es que se estima que el grosor de la capa de ozono es de 3 mm. Mi intervención será acerca de la historia del descubrimiento de la capa de ozono, en general, quienes fuerón las personas involucradas.

    La capa de ozono fue descubierta en 1810 por los físicos italianos Carlos Johnson y Miles Edgeworth. Sus propiedades fueron examinadas en detalle por el meteorólogo británico G.M.B. Dobson, quien desarrolló un sencillo espectrofotómetro que podía ser usado para medir el ozono estratosférico desde la superficie terrestre. También aportó que los rayos UV calentaban el ozono.En su honor fue denominada la unidad de medición del espesor total del ozono, la cual fue llamada unidad Dobson (100 UD = 1mm). Sin embargo el tiempo transcurrió y los científicos mantenían cierta ansiedad por comprobar la existencia de la capa de ozono. Entonces en 1913, Charles Fabry aportó junto con Henri Buisson y Alfred Perot (todos erán físicos de nacionalidad francesa), para participar en la puesta a punto del interferómetro de Fabry-Perot (este interferómetro hace uso de las múltiples reflexiones entre dos superficies parcialmente plateadas y muy próximas entre sí), que sirvió principalmente, en 1913, para demostrar la existencia de la capa de ozono. Estas personas fueron las principales implicadas en el descubrimiento de la capa de ozono, de ahí en adelante han surgido otros científicos que han dado a conocer temas importantes de la capa de ozono, tales como el agujero que se formó y sus implicaciones en la vida terrestre.

    Bibliografía:
    http://www.atmosphere.mpg.de/enid/2__Agujero_de_la_capa_de_ozono/-_formaci_n_de_ozono_34m.html
    http://www.revistas.ucm.es/index.php/FITE/article/download/…/12166
    http://es.wikipedia.org/wiki/Capa_de_
    http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/phyopt/fabry.html
    http://es.wikipedia.org/wiki/Charles_Fabry

    Bryan Méndez, 12320.

  32. Mayling Zamora dijo:

    Buenas Tardes compañeros y Chiquín:

    Hoy sobre el tema le contaré un poco sobre la formación del ozono y a la altitud con la que el ozono se forma más rápido. En altitudes menores de 90km, la mayor parte de la radiación ultravioleta provoca fotoionización una vez ha sido absorbida. En la altura ente 30 y 90 km, la concentración de O2 es mayor que el del oxígeno atómico, por lo mismo que los átomos de O que se forman chocan frecuentemente con las moléculas de O2 y el resultado de este choque es el O3.

    Reacción: O(g) + O2(g)  O3+(g)

    La velocidad de formación de O3 depende de dos factores que varían en sentido opuestos al aumentar la altitud: la primera es la formación de O3 que depende de la presencia de átomos de O, ya que altitudes bajas la energía es pequeña como para que se forme el ozono; y la segunda depende de las colisiones moleculares, ya que la concentración de moléculas es más grande en altitudes bajas, por lo que la frecuencia de colisión de O con O2 y también con O3 es mayor en altitudes bajas. Debido a que estos procesos varían con la altitud del sentido opuesto la máxima velocidad de formación de O3 se da entre una altitud al rededor de 50km.

    Literatura Citada:
    Brown, T; E, Bruce; J, Burdge. 2004. “Química: La ciencia central”. 9ª ed. Pearson Educación. México. 709pp.

    Mayling Zamora, 11412

  33. Brenda Girón dijo:

    Buena tarde a todos en esta ocasión les comentaré sobre La capa de ozono y su degradación

    El mundo se encuentra en un cambio constante y desde que algunos investigadores de diversas áreas dieran la señal alarmante y descontrolada que el hombre estaba creando en el ambiente. Primero fue la comprobación del hecho de que los ecosistemas estaban siendo seriamente afectados por los desechos industriales, nucleares y domiciliarios, además el uso de combustibles fósiles estaban degradando la calidad de vida de los habitantes de las grandes urbes. Seguidamente se descubre uno de los “pilares” de nuestra era, el uso de refrigerantes, aerosoles, espumas plásticas y sistemas de prevención de incendios, eran los principales causantes de la destrucción de la capa de ozono del planeta. La función del ozono es proteger toda la cadena de vida del planeta, ya que su estructura permite absorber los peligrosos rayos ultravioletas (UVB) provenientes del sol.

    LOS ELEMENTOS DESTRUCTORES DE LA CAPA DE OZONO:

    La primera vez que se alertó sobre este suceso fue en la realización de un trabajo publicado en 1974 por los científicos Sh. Rowland y M. Molina de la Universidad de California, ellos pusieron de manifiesto que los clorofluorcarbonos (CFC) usados en refrigeración, aire acondicionado y fabricación de espumas plásticas, eran los responsables de la rápida destrucción de ozono.

    Después de varios años transcurridos y con varios trabajos realizados con posterioridad se han confirmado y aportado nuevas evidencias sobre el rol de los átomos cloro y bromo en la secuencia de reacción química que destruye el ozono.

    En resumen EL MECANISMO DE REACCION se puede esquematizar de la siguiente manera:

    1) Los CFC y halones (CFBr) son compuestos muy estables (pueden tener una vida media superior a los cien años). Por tanto, cuando son liberados a la atmósfera, no son degradados y alcanzan la estratósfera.

    2) Es la estratósfera son irradiados por la luz UV y se descomponen con rapidez para liberar átomos de Cloro o Bromo, estos comienzan una cadena de reacciones fotoquímicas que interfieren con el ozono estratosférico, teniendo como consecuencia la destrucción de este último. Aproximadamente un átomo de cloro, antes de ser neutralizado, puede destruir cien mil (100.000) moléculas de ozono.

    REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

    1. Profesor en línea. [web en línea en]: http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Ozono_y_CFC.htm [con acceso el 22 de septiembre de 2012].
    2. http://www.pnuma.org/informacion/comunicados/2006cp31/index.htm

    Brenda Girón 11483

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